Question

Определить массу 20 л.воздуха, находившегося при температуре 273 К под давлением 30 атмосфер.

Answer 1

Грамм 600 - 700 наберется. 

А если надо точнее, то надо умножить обьём баллона на плотность воздуха при температуре 273 К (0 град по Цельсию), а потом еще умножить на давление. 
M = 0,02 * 1,292 * 30 = 0,775 kg. 

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данной задаче известны давление P = 30 атмосфер и температура T = 273 К. Необходимо найти массу 20 литров воздуха, что соответствует его объему V.

Для начала, объем V необходимо перевести из литров в метры кубические, так как универсальная газовая постоянная R имеет значение в метрах кубических:

V = 20 л = 20 * 10^(-3) м³.

Далее, универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 атм * л / моль * К.

Так как неизвестно количество вещества n, можно использовать мольную массу M воздуха, чтобы найти массу воздуха m:

m = n * M.

Мольная масса воздуха M = 28.97 г/моль.

Теперь можно найти количество вещества n, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT.

n = PV / RT.

Подставляем известные значения:

n = (30 атм * 20 * 10^(-3) м³) / (0.0821 атм * л / моль * К * 273 К).

Вычисляем:

n ≈ 2.38 моль.

Теперь можем найти массу воздуха:

m = n * M = 2.38 моль * 28.97 г/моль ≈ 69.02 г.

Таким образом, масса 20 литров воздуха, находящегося при температуре 273 К и давлении 30 атмосфер, составляет примерно 69.02 г.