Question

Физика 10 МКТ В баллоне содержится газ под давлением 2.8 МПа при температуре 280К. Удалив половину массы газа, баллон перенесли в помещение с другой температурой. Какова температура в помещении, если давление газа в баллоне стало равным 1.5 МПа ?

Answer 1

P₁ = 2,8 МПА = 2,8*10⁶ Па
T₁ = 280 К
m₂ = $\frac{ m_{1} }{2}$
p₂ = 1,5 МПа = 1,5*10⁶ Па
T₂ - ?
____
Т.к. газ находится в одном и том же баллоне, V = const (изохорный процесс). Т.е. V₁=V₂.

pV = $\frac{m}{M}$RT  ⇒  V = $\frac{mRT}{Mp}$

$\frac{ m_{1}RT_{1} }{M p_{1} } = \frac{ m_{2}R T_{2} }{M p_{2} }$

$\frac{ m_{1}R T_{1} }{M p_{1} } = \frac{ m_{1}R T_{2} }{2M p_{2} }$

$T_{2} = \frac{ m_{1}R T_{1} * 2M p_{2} }{M p_{1} m_{1} R } = \frac{ T_{1} 2 p_{2} }{ p_{1} }$ = $\frac{280*2* 1,5*10^{6} }{ 2,8*10^{6} }$ = 300 К.
____
T₂ = 300 К.

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной массе газа его давление обратно пропорционально его объему:

P1V1 = P2V2,

где P1 и P2 - начальное и конечное давление газа, V1 и V2 - начальный и конечный объем газа.

Мы знаем, что начальное давление газа равно 2.8 МПа, а конечное давление - 1.5 МПа. Также известно, что мы удалили половину массы газа, что означает, что его объем удвоился.

Таким образом, у нас есть:

P1 = 2.8 МПа, P2 = 1.5 МПа, V1 = V, V2 = 2V.

Подставим эти значения в