Question

В резервуаре находится 42 моль газа. Если давление газа 33кПа, а температура газа 57С, то объем резервуара ... М3?

Answer 1

PV=uRT - уравнение Менделеева-Клайперона
u-количество вещества = 42 моль
V=$\frac{uRT}{p}$
R=8.31 Дж/моль*К
T=273+t=273+57=330K
V≈3.5 м³

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Сначала, давление (\( P \)) нужно перевести из килопаскалей в паскали: \( 1 \, \text{кПа} = 1000 \, \text{Па} \).

\[ P = 33 \, \text{кПа} \times 1000 \, \text{Па/кПа} = 33000 \, \text{Па} \]

Температуру (\( T \)) нужно перевести из градусов Цельсия в кельвины. Для этого используется следующая формула:

\[ T(K) = T(°C) + 273.15 \]

\[ T = 57 \, \text{°C} + 273.15 = 330.15 \, \text{K} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (\( V \)):

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]

Подставим известные значения:

\[ V = \frac{{42 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К) \times 330.15 \, \text{K}}}{{33000 \, \text{Па}}} \]

\[ V \approx 0.343 \, \text{м}^3 \]

Таким образом, объем резервуара составляет приблизительно \(0.343 \, \text{м}^3\).