Question

287.​ На сколько нагрели один моль идеального газа при постоянном давлении, если газ совершил 166 Дж работы?

Answer 1

Решение: Т=А/v*R=166Дж/1моль*8,31Дж/моль*К=19,97 К 
8,31 - это постоянная газа ( обозначается буквой - R ) - Дж/моль*К 
v - ню ( количество  вещества ) - 1 моль
Т - температура в Кельвинах - ? 
А - работа ( измеряется в Дж ) - 166

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа и формулу для работы газа:

W = PΔV

где W - работа газа, P - давление, ΔV - изменение объема газа.

Так как в задаче указано постоянное давление, то формула упрощается до:

W = PΔV

Также, из уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества (в данном случае один моль газа), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как задача требует найти изменение температуры, можно переписать уравнение состояния идеального газа:

PΔV = nRΔT

Теперь, подставляя значение работы газа в формулу работы газа и уравнение состояния идеального газа, получим:

166 = PΔV = nRΔT

Так как в задаче указано, что газ совершил работу 166 Дж, то значение работы газа равно 166 Дж. Также, из условия задачи не указаны значения давления и объема газа, поэтому эти величины остаются неизвестными.

Таким образом, без дополнительных данных невозможно определить на сколько нагрели один моль идеального газа при постоянном давлении.