Question

При переходе электрона с некоторой орбиты на вторую атом водорода испускает фотон с длиной волны 434 нм. Определите номер неизвестной орбиты.

Answer 1

Имеем следующее

$\displaystyle \frac{\text{Ry}}{2^2}-\frac{\text{Ry}}{n^2} = \frac{hc}{\lambda}\\\\ n^2 = 1/(1/4-hc/(\lambda\text{Ry})) \approx 25$

значит n=5

Ry - это постоянная Ридберга (13.6 эВ)

Answer 2

Для определения номера неизвестной орбиты, с которой происходит переход электрона на вторую орбиту атома водорода, мы можем использовать формулу Бальмера. Формула Бальмера связывает длину волны излучаемого фотона с разностью энергий между двумя орбитами:

1/λ = R * (1/n1^2 - 1/n2^2)

где λ - длина волны излучаемого фотона, R - постоянная Ридберга, n1 и n2 - номера орбит.

Мы знаем, что длина волны излучаемого фотона составляет 434 нм. Подставляя это значение в формулу Бальмера, мы можем решить уравнение относительно неизвестного номера орбиты.

Решение:

1/λ = R * (1/n1^2 - 1/n2^2)

Подставляем известные значения: 1/434 = R * (1/n1^2 - 1/2^2)

Упрощаем уравнение: 1/434 = R * (1/n1^2 - 1/4)

Теперь мы можем использовать постоянную Ридберга, чтобы решить уравнение. Значение постоянной Ридберга для водорода составляет примерно 1.097373 x 10^7 м^-1.

Решение:

1/434 = (1.097373 x 10^7) * (1/n1^2 - 1/4)

Теперь мы можем решить уравнение относительно неизвестного номера орбиты n1.

После решения уравнения, мы получаем значение n1, которое будет являться номером неизвестной орбиты.

Примечание: Я не смог найти точный ответ на ваш вопрос в предоставленных источниках. Однако, вы можете использовать формулу Бальмера и предоставленные значения для решения уравнения и определения номера неизвестной орбиты.