Question

В цилиндре с подвижным поршнем содержится газ при атмосферном давлении и температуре 27°С. При помощи поршня газ сжали до объема, вдвое меньшего, и одновременно нагрели до 327°С. Чему равно давление газа?

Answer 1

P1v1/T1=p2*v2/T2 (формула Менд.-Клап.)
100000*v/(27+273)=p*0.5v/600
100000па/300=p/1200
p=4*p(норм)=400000па

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит:

\(P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\),

где \(P_1\) и \(P_2\) - давления газа в начальном и конечном состояниях соответственно, \(V_1\) и \(V_2\) - объемы газа в начальном и конечном состояниях соответственно.

Из условия задачи, известно, что объем газа после сжатия стал вдвое меньше, чем изначальный объем, то есть \(V_2 = \frac{1}{2}V_1\).

Также, из условия задачи, известно, что газ был нагрет до 327°C, что в Кельвинах будет \(T_2 = 327 + 273 = 600K\).

Давление газа в начальном состоянии равно атмосферному давлению, то есть \(P_1 = 1atm\).

Теперь, подставим известные значения в формулу закона Бойля-Мариотта:

\(1atm \cdot V_1 = P_2 \cdot \frac{1}{2}V_1\).

Упростим выражение:

\(2atm \cdot V_1 = P_2 \cdot V_1\).

Таким образом, давление газа в конечном состоянии равно 2 атмосферам.