Question

Определите количество (моль) кислорода, находящегося в баллоне емкостью V=50л под давлением р=6 атм при температуре t=-13°C.

Answer 1

p*V=v*R*T

v=p*V/(R*T)=6*10^5*50*10^-3/(8.31*260)≈14 моль

===============

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

Где: - P - давление газа (в атмосферах), - V - объем газа (в литрах), - n - количество вещества газа (в молях), - R - универсальная газовая постоянная (значение 0.0821 L·атм/(моль·K)), - T - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

Перевод температуры в Кельвины

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины, используя формулу:

\[ T(K) = T(°C) + 273.15 \]

\[ T(K) = -13°C + 273.15 = 260.15K \]

Рассчет количества молей кислорода

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать количество молей кислорода в баллоне. Подставим известные значения в уравнение:

\[ (6\,атм) \times (50\,л) = n \times (0.0821\,L·атм/(моль·K)) \times (260.15\,K) \]

Решив это уравнение, мы найдем количество молей кислорода \( n \).