Question

Определите массу кислорода, находящегося в сосуде объёмом 20м^3, если его давление при t= 17 С (R=8,31 Дж/К/Моль) равно 1,93 *10^5 Па

Answer 1

s=29квт

авпавепу54ем45555555555555555555555555555цсавувыаваываывсаысаывсыысавсаываывыассаысыаасфывасыв

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в виде:

PV = nRT

где: P = давление газа (в паскалях) V = объем газа (в кубических метрах) n = количество вещества газа (в молях) R = универсальная газовая постоянная (в джоулях на кельвин на моль) T = температура газа (в кельвинах)

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти количество вещества газа (n) и затем использовать его, чтобы найти массу кислорода.

Находим количество вещества газа (n)

Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Разрешим уравнение относительно n: n = PV / RT

где: P = 1,93 * 10^5 Па (давление) V = 20 м^3 (объем) T = 17 °C = 17 + 273,15 = 290,15 K (температура в кельвинах) R = 8,31 Дж/К/моль (универсальная газовая постоянная)

Подставим значения и решим: n = (1,93 * 10^5 Па * 20 м^3) / (8,31 Дж/К/моль * 290,15 K)

Рассчитываем количество вещества газа (n)

Вычислим значение n: n ≈ 1580 моль

Находим массу кислорода

Теперь, имея количество вещества газа (n), мы можем найти массу кислорода, зная его молярную массу. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

m = n * M

где: n = 1580 моль (количество вещества) M = 32 г/моль (молярная масса кислорода)

Подставим значения и рассчитаем массу кислорода: m = 1580 моль * 32 г/моль m ≈ 50560 г

Ответ

Таким образом, масса кислорода, находящегося в сосуде объемом 20м^3 при давлении 1,93 *10^5 Па и температуре 17 °C, равна примерно 50560 г (или 50,56 кг).