Question

Какова масса кислорода, занимающего сосуд объемом 2,1 л при давлении 300кПа и температуре 30 градусов. Молярная масса кислороду 32*10(-3) кг/моль

Answer 1

P*V*M=m*R*T
m=P*V*M/R*T=300*10^3*2,1*10^-3*32*10^-3/8,31*303=0,008 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в паскалях) - \( V \) - объем (в метрах кубических) - \( n \) - количество вещества (в молях) - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 8.314 \, Дж/(моль \cdot K) \)) - \( T \) - температура (в кельвинах)

Мы также можем использовать молярную массу \( M \) в качестве связующего фактора между массой и количеством вещества через следующее уравнение:

\[ M = \frac{m}{n} \]

где: - \( M \) - молярная масса (в килограммах на моль) - \( m \) - масса (в килограммах) - \( n \) - количество вещества (в молях)

Решение:

Давление \( P = 300 \, кПа = 300000 \, Па \) Объем \( V = 2.1 \, л = 0.0021 \, м^3 \) Температура \( T = 30 \, градусов = 30 + 273.15 = 303.15 \, K \) Молярная масса \( M = 32 \times 10^{-3} \, кг/моль \)

Сначала мы можем найти количество вещества \( n \) с помощью уравнения состояния идеального газа:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{300000 \times 0.0021}{8.314 \times 303.15} \]

\[ n \approx 0.0251 \, моль \]

Теперь мы можем найти массу кислорода с помощью молярной массы и количества вещества:

\[ m = M \times n \]

\[ m = 32 \times 10^{-3} \times 0.0251 \]

\[ m \approx 0.000802 \, кг \]

Таким образом, масса кислорода, занимающего сосуд объемом 2,1 л при давлении 300 кПа и температуре 30 градусов, составляет примерно 0.000802 кг.