Question

В сосуде объемом 83 дм3 находится 20 г водорода при температуре 127°С. Определите его давление.

Answer 1

По ур-ю Менделеева-Клайперона
PV=m/M*R*T
P=(20*8,31*400)/(0,002*83)=400кПа

Answer 2

Для определения давления в сосуде с объемом 83 дм³, содержащем 20 г водорода при температуре 127°C, мы можем использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон устанавливает, что давление (P) газа пропорционально его количеству вещества (n), абсолютной температуре (T) и обратно пропорционально его объему (V). Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

P = (n * R * T) / V

где: P - давление газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа, V - объем газа.

В нашем случае, у нас есть объем сосуда (V = 83 дм³), количество вещества водорода (n = 20 г) и температура (T = 127°C). Однако, чтобы использовать идеальный газовый закон, нам необходимо преобразовать температуру в абсолютную шкалу, используя следующее соотношение:

T(абс) = T(°C) + 273.15

Таким образом, абсолютная температура в нашем случае будет:

T(абс) = 127°C + 273.15 = 400.15 K

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу идеального газового закона:

P = (n * R * T) / V

где: n = 20 г, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 атм * л / (моль * К)), T = 400.15 K, V = 83 дм³.

Вычислив это выражение, мы получим давление в сосуде.

Решение:

P = (20 г * 0.0821 атм * л / (моль * К) * 400.15 K) / 83 дм³

После проведения вычислений, получаем:

P ≈ 1.98 атм

Таким образом, давление в сосуде объемом 83 дм³, содержащем 20 г водорода при температуре 127°C, составляет примерно 1.98 атмосферы.