Question

как изменится давление разреженного одноатомного газа,если абсолютная температура газа уменьшится в 2 раза,а концентрация молекул увеличится в 2 раза?

Answer 1

p=nkt.
p=n*2k*t/2=nkt

получается не изменится никак

Answer 2

Давление газа можно описать уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где:

\( P \) - давление газа, \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества газа (может быть выражено через концентрацию \( n = cV \), где \( c \) - концентрация газа), \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - абсолютная температура газа.

Если температура уменьшается в 2 раза, то новая температура (\( T' \)) будет равна половине исходной (\( T' = \frac{1}{2}T \)). При этом концентрация газа увеличивается в 2 раза (\( c' = 2c \)).

Изначально у нас уравнение выглядит как \( PV = nRT \), а с учетом \( n = cV \), мы можем переписать его в виде \( PV = cRTV \).

Теперь, когда температура уменьшается в 2 раза, а концентрация увеличивается в 2 раза, выражение для нового состояния газа будет:

\[ P'V = c'R'T'V \]

Подставляя значения \( T' = \frac{1}{2}T \) и \( c' = 2c \):

\[ P'V = 2c \cdot \frac{1}{2}RTV \]

Упрощая:

\[ P'V = cRTV \]

Это означает, что давление разреженного одноатомного газа останется неизменным при уменьшении абсолютной температуры в 2 раза и одновременном увеличении концентрации молекул в 2 раза.