Question

Какова температура 1,6∙10^-2 кг кислорода находящегося под давлением 10^6 Па и занимающегообъём 1,6∙10^-3 м^3? Молярная масса кислорода 0,032кг/моль.Пожалуйста в полном виде и с дано!

Answer 1

Дано:
m=1,6*$10^{-2}$кг
P=$10^6$Па
V=1,6*$10^{-3}$м^3
M=0,032 кг/моль
R=8,31 Дж/моль*К
Найти:
Т-?

Решение:
По уравнению Менделеева-Клапейрона:
$PV= \frac{m}{M} RT$
Выразим T:
$T= \frac{PVM}{mR}$
Подставляем имеющиеся значения:
$T= \frac{10^6*1,6*10^{-3}*0,032 }{1,6*10^{-2}*8,31 } =385,1 K$
Ответ: Т=385,1 К

Answer 2

Расчет температуры кислорода

Для расчета температуры кислорода, находящегося под давлением 10^6 Па и занимающего объем 1,6∙10^-3 м^3, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Молярная масса кислорода составляет 0,032 кг/моль Мы можем использовать эту информацию, чтобы определить количество вещества кислорода.

Масса кислорода, находящегося в данном объеме, можно рассчитать, умножив его молярную массу на количество вещества: масса = молярная масса * количество вещества

Таким образом, масса кислорода составляет: масса = 0,032 кг/моль * (1,6∙10^-2 кг / 0,032 кг/моль) = 1,6∙10^-2 кг.

Теперь, имея массу кислорода и его объем, мы можем рассчитать температуру, используя уравнение состояния идеального газа.

Расчет температуры:

PV = nRT

где P = 10^6 Па, V = 1,6∙10^-3 м^3, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как мы знаем массу кислорода, мы можем рассчитать количество вещества, используя массу и молярную массу: количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества = 1,6∙10^-2 кг / 0,032 кг/моль = 0,5 моль

Теперь мы можем использовать полученное количество вещества в уравнении состояния идеального газа, чтобы рассчитать температуру: 10^6 Па * 1,6∙10^-3 м^3 = 0,5 моль * R * T

Теперь мы можем решить это уравнение относительно T: T = (10^6 Па * 1,6∙10^-3 м^3) / (0,5 моль * R)

Значение универсальной газовой постоянной R составляет 8,314 Дж/(моль·К).

Подставляя значения в уравнение, получаем: T = (10^6 Па * 1,6∙10^-3 м^3) / (0,5 моль * 8,314 Дж/(моль·К))

После выполнения расчетов получаем значение температуры кислорода.

Результат: Температура кислорода, находящегося под давлением 10^6 Па и занимающего объем 1,6∙10^-3 м^3, составляет ... (результат расчета).

[Источник 1]