Question

При передаче газу количества теплоты 2*10(4)Дж он совершил работу 5*10(4)Дж.Рассчитать изменение внутринней энергии газа.Что при этом произошло с газом?

Answer 1

По первому закону термодинамики:

Q = A + дельта U

дельта U = Q - A = - 30 кДж. Значит произошло охлаждение.

Ответ:  - 30 кДж;  охладился.

Answer 2

Чтобы рассчитать изменение внутренней энергии газа, можно использовать первый закон термодинамики, который гласит:

\[\Delta U = Q - W,\]

где: - \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии, - \(Q\) - количество теплоты, полученное газом, - \(W\) - работа, совершенная газом.

В данном случае:

\[Q = 2 \times 10^4 \ \text{Дж} \ \ \ \text{(количество теплоты)},\] \[W = -5 \times 10^4 \ \text{Дж} \ \ \ \text{(работа, совершенная газом, отрицательная, так как работа совершается над газом).}\]

Теперь подставим значения в формулу:

\[\Delta U = 2 \times 10^4 \ \text{Дж} - (-5 \times 10^4 \ \text{Дж}) = 2 \times 10^4 \ \text{Дж} + 5 \times 10^4 \ \text{Дж} = 7 \times 10^4 \ \text{Дж}.\]

Итак, изменение внутренней энергии газа составляет \(7 \times 10^4 \ \text{Дж}\).

Теперь рассмотрим, что произошло с газом. Положительное изменение внутренней энергии (\(\Delta U > 0\)) может означать, что газ получил теплоту и совершил работу. В данном случае газ получил 2 \(\times\) 10^4 Дж теплоты и совершил работу в объеме 5 \(\times\) 10^4 Дж. Таким образом, газ абсорбировал теплоту и совершил работу, что могло привести к увеличению его внутренней энергии.