Question

В сосуде объёмом 1 литор находится 1 г. газа с температурой 27 С° и давлением 12,5 × 10в пятой степени Н/м.квадратных.Какой это газ?тока по подробней расписать мне надо

Answer 1

Дано
V= 1л = 10^-3 м3
m = 1 г =10^3 кг
T = 27 C =(27+273) =300 К
p = 12,5 × 10в пятой степени Н/м.квадратных =12.5*10^5 Н/м2
R =8.31 Дж/мольК
найти
газ
решение
уравнение Менделеева-Клапейрона
pV =m/M *RT
M = m/pV *RT=10^-3/(12.5*10^5*10^-3) *8.31*300= 0,0019944  =0.002 кг/моль
М = 0.002 кг/моль - молярная масса водорода Н2
ответ Н2

Answer 2

Для определения газа, находящегося в сосуде, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам необходимо привести давление газа к Паскалям. Для этого умножим значение давления в Н/м^2 на 10^5:

12,5 × 10^5 Н/м^2 = 1,25 × 10^6 Па

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества газа (n):

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

Заменим значения:

P = 1,25 × 10^6 Па V = 1 литр = 0,001 м^3 R = 8,314 Дж/(моль·К) T = 27 °C = 27 + 273 = 300 К

n = (1,25 × 10^6 Па × 0,001 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) × 300 К)

n ≈ 0,047 моль

Теперь, чтобы определить, какой это газ, мы можем использовать закон Дальтона, согласно которому сумма парциальных давлений в смеси газов равна общему давлению:

P_total = P_1 + P_2 + ... + P_n

В данном случае у нас только один газ, поэтому парциальное давление этого газа равно общему давлению:

P_gas = P_total

P_gas = 1,25 × 10^6 Па

Теперь мы можем использовать таблицу парциальных давлений газов при нормальных условиях, чтобы определить газ. Парциальное давление азота (N2) при нормальных условиях составляет около 0,79 атмосферы или около 7,96 × 10^4 Па. Если парциальное давление газа в сосуде близко к этому значению, то это может быть азот.

Однако, для более точного определения газа, нам необходимо знать его химические свойства или провести дополнительные эксперименты.