Question

Напишите формулы Адиабатный процесс. Для экзамена нужны

Answer 1

Адиабатный процесс — это процесс, происходящий без теплообмена системы с окружающей средой, т.е. Q = 0. Первый закон термодинамики имеет вид: ΔU+A=0⇒A=−ΔU. Это значит, что при адиабатном процессе система может выполнять работу над внешними телами только за счет убыли своей внутренней энергии.

Answer 2

Адиабатный процесс = процесс, который протекает без теплообмена с окружающей средой.
Применив к 1 закону термодинамики, можно получить, что
Q = U + A`
0 = U + A`
U = -A`= A, где A` - работа газа, а A - работа внешних сил.
И еще, при адиабатном расширении температура и внутрення энергия уменьшаются, т.к. газ совершает работу за свой счет

Answer 3

Адиабатный процесс

Адиабатный процесс - это процесс, в котором нет теплообмена между системой и окружающей средой. В таком процессе изменение внутренней энергии системы происходит только за счет работы, совершаемой над системой или работой, совершаемой системой над окружающей средой.

Формулы, связанные с адиабатным процессом, могут варьироваться в зависимости от конкретной системы или условий. Однако, в общем случае, для идеального газа можно использовать следующие формулы:

1. Адиабатное уравнение состояния:

$$P \cdot V^{\gamma} = const$$

где: - $P$ - давление газа - $V$ - объем газа - $\gamma$ - показатель адиабаты (отношение удельных теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме)

2. Работа, совершаемая идеальным газом в адиабатном процессе:

$$W = \frac{P_2 \cdot V_2 - P_1 \cdot V_1}{\gamma - 1}$$

где: - $W$ - работа, совершаемая газом - $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление газа - $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем газа

3. Изоэнтропический процесс:

Изоэнтропический процесс - это адиабатный процесс, который также является обратимым. В таком процессе энтропия системы остается постоянной. Для изоэнтропического процесса идеального газа, можно использовать следующие формулы:

$$\frac{T_2}{T_1} = \left(\frac{V_1}{V_2}\right)^{\gamma - 1}$$

$$\frac{P_2}{P_1} = \left(\frac{V_1}{V_2}\right)^{\gamma}$$

где: - $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температура газа

Примечание: Показатель адиабаты $\gamma$ зависит от характеристик газа и может быть разным для разных газов. Например, для монотомного идеального газа без вращательных и колебательных степеней свободы, $\gamma = \frac{C_p}{C_v} = \frac{5}{3}$. Для двухатомного идеального газа, такого как азот или кислород, $\gamma = \frac{7}{5}$.