Question

в баллоне емкостью 5.52л находится газ при температуре 400К . вследствие утечки газа из баллона вышло 10^22 молекул. на сколько уменьшилась давление газа в баллоне если температура не изменилась​

Answer 1

Нормальными условиями называется давление в и температура Кислород подчиняется уравнению Клапейрона — Менделеева, следовательно, поскольку количество газа не изменяется, выполняется соотношение А значит, объем газа будет равен



Ответ: 1,89.

Answer 2

При решении данной задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, а P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данной задаче известны начальный объем газа (V1 = 5.52 л), начальная температура (T1 = 400 K) и количество молекул, которые вышли из баллона (N = 10^22 молекул). Нам нужно найти, на сколько уменьшилось давление газа в баллоне (P2).

Для решения задачи, нам необходимо найти конечный объем газа (V2). Мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален количеству молекул газа:

V = (N * k * T) / P

где V - объем газа, N - количество молекул газа, k - постоянная Больцмана (1.38 * 10^-23 J/K), T - температура газа в кельвинах, P - давление газа.

Мы можем использовать эту формулу, чтобы найти конечный объем газа (V2), зная начальный объем газа (V1), начальную температуру (T1) и количество молекул, которые вышли из баллона (N):

V2 = (N * k * T1) / P2

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы найти конечное давление газа (P2):

P1 * V1 = P2 * V2

P2 = (P1 * V1) / V2

Подставляя значения, получаем:

P2 = (P1 * V1) / ((N * k * T1) / P2)

P2^2 = (P1 * V1 * P2) / (N * k * T1)

P2^2 = (P1 * V1) / (N * k * T1)

P2 = sqrt((P1 * V1) / (N * k * T1))

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать конечное давление газа в баллоне.

Расчет:

Из условия задачи известны следующие значения: - V1 (начальный объем газа) = 5.52 л - T1 (начальная температура) = 400 K - N (количество молекул, которые вышли из баллона) = 10^22 молекул - k (постоянная Больцмана) = 1.38 * 10^-23 J/K

Подставляем значения в формулу:

P2 = sqrt((P1 * V1) / (N * k * T1))

P2 = sqrt((P1 * 5.52) / ((10^22) * (1.38 * 10^-23) * 400))

Вычисляем значение P2:

P2 = sqrt((P1 * 5.52) / (5.72 * 10^-1))

P2 = sqrt(9.65 * P1)

Таким образом, давление газа в баллоне уменьшилось на корень из 9.65 раз.