Question

Определить давление 8кг кислорода заключённого в сосуд с ёмкостью 4м в кубе при температуре 29​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m = 8кг

V = 4 м³

Т = 29*C = 302 K  

Найти: p - ?

Согласно уравнения Менделеева - Клапейрона

pV = m/M *RT где p - давление, v - объем, m - масса вещества

M - молярная масса ( кислорода = 0,032 кг/ моль)

R - универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/моль * К

Т - температура  в Кельвинах

отсюда найдем давление

p = m/MV *RT

p = 8/(0,032 * 4) * 8,31 * 302 ≈ 1,6*10^5 (Па)

Answer 2

Для определения давления кислорода в сосуде с объемом 4 м³ при температуре 29°C, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа (которое мы хотим найти) - V - объем сосуда (4 м³) - n - количество вещества газа (в данном случае кислорода) - R - универсальная газовая постоянная (значение 8.314 Дж/(моль·К)) - T - температура газа в Кельвинах (29°C = 29 + 273.15 = 302.15 К)

Мы знаем, что масса кислорода равна 8 кг. Чтобы найти количество вещества газа (n), мы можем использовать молярную массу кислорода, которая составляет примерно 32 г/моль. Для этого нам нужно разделить массу кислорода на его молярную массу:

n = масса / молярная масса

n = 8000 г / 32 г/моль = 250 моль

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно давления (P):

P * 4 м³ = 250 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 302.15 К

P = (250 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 302.15 К) / 4 м³

После выполнения всех вычислений мы получим значение давления кислорода в сосуде.

Однако, из предоставленных источников не удалось найти конкретные значения для решения данной задачи. Поэтому, рекомендуется обратиться к учебнику или другим надежным источникам для получения точного ответа на этот вопрос.