Question

Під час електролізу на катоді виділилося 1,8 г хрому.Скільки часу тривав електроліз ,якщо сила струму була 2,8 A. помогите пжжжжж​

Answer 1

Відповідь:

Для вирішення цієї задачі необхідно знати еквівалентну масу хрому та стала Фарадея.

час = маса / (екв. маса * стала Фарадея * сила струму)

час = 1,8 г / (26 г / екв. * 96500 Кл / екв. * 2,8 A) ≈ 0,0035 год або 12,6 с.

Отже, електроліз тривав близько 12,6 с або близько 0,0035 год.

Answer 2

Під час електролізу на катоді виділилося 1,8 г хрому. Щоб визначити, скільки часу тривав електроліз, потрібно використати закон Фарадея, який говорить про зв'язок між кількістю речовини, виділеної на електроді, і силою струму та часом електролізу.

Закон Фарадея формулюється так: кількість речовини, виділеної на електроді, пропорційна силі струму та часу електролізу. Математично це можна записати як:

м = I * t * M / F,

де: - м - маса речовини, виділеної на електроді (у грамах), - I - сила струму (у амперах), - t - час електролізу (у секундах), - M - молярна маса речовини (у г/моль), - F - число Фарадея (у Кл/моль).

У нашому випадку, ми знаємо, що маса хрому, виділена на катоді, дорівнює 1,8 г, а сила струму - 2,8 А. Молярна маса хрому дорівнює 51,996 г/моль, а число Фарадея - 96485 Кл/моль.

Підставляючи ці значення в формулу, ми можемо визначити час електролізу:

t = м * F / (I * M).

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

t = 1,8 г * 96485 Кл/моль / (2,8 А * 51,996 г/моль).

Після обчислень, отримуємо значення часу електролізу.

Розрахунок:

t = 1,8 г * 96485 Кл/моль / (2,8 А * 51,996 г/моль) = 1,8 г * 96485 Кл/моль / 146,3888 А = 118,8 Кл / 146,3888 А ≈ 0,812 сек.

Таким чином, електроліз тривав приблизно 0,812 секунди.

Будь ласка, зверніть увагу, що дана відповідь є лише розрахунком на основі наданих даних. Інші фактори, такі як ефективність електролізу та умови проведення експерименту, також можуть впливати на результати.