Question

Обчислити середню атомну масу природного хлору, якщо це суміш атомів з масами 35 і 37 а. о. м.. Перших міститься у суміші 75, а других—25.

Answer 1

Відповідь:

Середня атомна маса природного хлору становить 36,25 а.о.м.

Це обчислюється шляхом взяття маси кожного атома (35 і 37 а.о.м.) і множення її на відсоток кожного атома в суміші (75% і 25% відповідно). Потім отримані значення додаються разом, щоб отримати середню атомну масу.

35 а.о.м. х 75% = 26,25 а.о.м.

37 а.о.м. х 25% = 9,25 а.м.

26.25 а.о.м. + 9.25 а.м. = 36,25 а.о.м.

Отже, середня атомна маса природного хлору становить 36,25 а.о.м.

Answer 2

Середня атомна маса природного хлору обчислюється, використовуючи відсотковий склад і масу кожного ізотопу. В даному випадку маси ізотопів хлору 35 (Cl-35) та хлору 37 (Cl-37) складають відповідно 35 а.о.м. і 37 а.о.м. (атомних одиниць маси).

Спочатку переведемо відсотки у відношення масових часток:

- Ізотоп Cl-35: \( \frac{75}{100} = 0.75 \) (відношення масової частки Cl-35). - Ізотоп Cl-37: \( \frac{25}{100} = 0.25 \) (відношення масової частки Cl-37).

Тепер використовуємо ці відношення для знаходження середньої атомної маси (M) за формулою:

\[ M = (0.75 \times 35) + (0.25 \times 37) \]

\[ M = 26.25 + 9.25 \]

\[ M = 35.5 \]

Отже, середня атомна маса природного хлору дорівнює 35.5 атомним одиницям маси.