Question

Электролиз медного купороса проходит при токе 6 А в течение 50 мин. Какое количество меди выделилось на катоде, если k=3,3 .10 -7 ?​

Answer 1

Ответ:

Пишем электродные процессы

(

−

)

:

+

+

−

→

0

(

+

)

:

2

2

−

4

−

→

2

0

+

4

+

K(−)

A(+)

:

:

Ag

+

+e

−

→Ag

0

2H

2

O−4e

−

→O

2

0

+4H

+

Суммарное уравнение электролиза для расчета нам не нужно

По закону Фарадея считаем массу серебра

(

)

=

⋅

⋅

⋅

=

108

⋅

8

⋅

900

1

⋅

96500

=

8.06

m(Ag)=

n⋅F

M⋅I⋅τ

=

1⋅96500

108⋅8⋅900

=8.06g

Answer 2

Электролиз медного купороса проходит при токе 6 А в течение 50 минут. Нам дано значение k, которое равно 3,3 * 10^-7. Нам нужно вычислить количество меди, выделившейся на катоде.

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит.

Мы можем использовать следующую формулу для вычисления количества меди, выделившейся на катоде:

Q = I * t

где: - Q - количество вещества, выделившегося на катоде (в молях) - I - сила тока (в амперах) - t - время электролиза (в секундах)

Мы знаем, что сила тока равна 6 А, а время электролиза равно 50 минут. Но для использования формулы, нам нужно привести время к секундам. Таким образом, время электролиза будет равно 50 * 60 = 3000 секунд.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:

Q = 6 * 3000

Вычислив это выражение, получим:

Q = 18000

Теперь нам нужно преобразовать количество вещества в количество меди. Для этого мы можем использовать молярную массу меди, которая равна примерно 63,55 г/моль.

Мы можем использовать следующую формулу для вычисления количества меди:

масса = количество вещества * молярная масса

Мы знаем, что молярная масса меди равна 63,55 г/моль, а количество вещества равно 18000 моль.

масса = 18000 * 63,55

Вычислив это выражение, получим:

масса = 1 144 100 г

Таким образом, количество меди, выделившейся на катоде, составляет 1 144 100 г.

Источники: