Question

Сколько времени длился электролиз если при силе тока 500а на катоде выделилось 1,8 кг алюминия? Напишите полное объяснение пожалуйста. ​

Answer 1

По закону электролиза Фарадея:

m (масса алюминия) = I (сила тока) * k (электрохимический эквивалент алюминия) * t (время в секундах) =>

t = m \ I * k;

t = 1,8 кг \ 500А * 9,32 * 10^(-8) кг\Кл =>

t = 38627 с

Answer 2

Для решения этой задачи нужно воспользоваться первым законом Фарадея, который связывает массу выделившегося вещества с электрическим зарядом, прошедшим через электролит. По этому закону, масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит: m = kq, где k - электрохимический эквивалент вещества. Электрохимический эквивалент алюминия равен 0,000335 г/Кл. Электрический заряд q можно найти, зная силу тока I и время t, в течение которого он протекал: q = It. Таким образом, мы получаем уравнение: m = kIt. Подставляя известные данные, мы получаем: 1800 = 0,000335 * 500 * t. Отсюда находим время t: t = 1800 / (0,000335 * 500) = 10752 секунды. Это время можно перевести в часы, минуты и секунды: 10752 секунды = 2 часа 59 минут 12 секунд. Ответ: электролиз длился 2 часа 59 минут 12 секунд.