Question

Знайдіть масу міді, що осіла на катоді під час електролізу при силі струму 200 мА за 10 хв. будь ласка допоможіть​

Answer 1

Дано:
I=200мА=0,2А
t=10хв=600с
k=0,33мг/Кл
Знайти:
m-?
m=klt=0,33*0,2*600=39,6мг

Answer 2

Для знаходження маси міді, яка відкладається на катоді під час електролізу, можна скористатися законом Фарадея. Цей закон встановлює зв'язок між кількістю речовини, що виділяється або осідає на електроді під час електролізу, і силою струму та часом електролізу.

Маса речовини, що осідає на електроді, прямо пропорційна кількості заряду, який пройшов через електроліт. Формула, яку можна використати для розрахунку маси, це:

\[ m = \frac{Q \times M}{z \times F} \]

де: - \(m\) - маса речовини (у грамах), - \(Q\) - кількість заряду (у кулонах), - \(M\) - молярна маса речовини (у г/моль), - \(z\) - кількість електронів, необхідних для реакції, - \(F\) - число Фарадея (96,485 Кл/моль).

Для міді \(M = 63,55 \, \text{г/моль}\), \(z = 2\) (оскільки мідь в реакції зазвичай утворює іон Cu\(^{2+}\)).

Спочатку знайдемо кількість заряду, яка пройшла через електроліт за 10 хв (або 600 с), використовуючи формулу:

\[ Q = I \times t \]

де \(I\) - сила струму (200 мА або \(0.2 \, \text{А}\)), \(t\) - час (600 с).

\[ Q = 0.2 \, \text{А} \times 600 \, \text{с} = 120 \, \text{Кл} \]

Тепер використаємо отримане значення для розрахунку маси міді:

\[ m = \frac{120 \, \text{Кл} \times 63.55 \, \text{г/моль}}{2 \times 96,485 \, \text{Кл/моль}} \]

\[ m \approx 0.393 \, \text{г} \]

Отже, маса міді, що осіла на катоді під час електролізу при силі струму 200 мА протягом 10 хв, приблизно 0.393 грама.