Question

При якій силі струму відбувався електроліз у розчині мідного купоросу, якщо за 30 хвилин на катоді виділилося 6 г міді? Електрохімічний еквівалент міді дорівнює 0,33*10-6 кг/Кл.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

t = 30 хв = 1800c

m =  6 г = 0.006 кг

k =  0,33*10-6 кг/Кл

I = ?

Закон Фарадея

I = m / (k*t) = 0.006 / (1800*0,33*10-6) == 101 A

Answer 2

Используя закон Фарадея:
I = m / (k * t),
m - масса меди, которая выделилась на катоде (в кг),
k - электрохимический эквивалент меди (в кг/Кл),
t - время электролиза (в секундах).
Дано:
m = 0.006 кг,
k = 0.33 * 10^(-6) кг/Кл,
t = 30 минут = 1800 секунд.
I = 0.006 / (1800 * 0.33 * 10^(-6)) ≈ 101 A

Answer 3

При розв'язанні цього завдання ми можемо скористатися законом Фарадея електролізу, який говорить, що кількість речовини, що виділяється або осаджується на електроді, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через розчин.

Ми можемо використати формулу, щоб знайти кількість електричного заряду, який пройшов через розчин:

Q = I * t

де: - Q - кількість електричного заряду (в Кл) - I - сила струму (в А) - t - час (в секундах)

Ми знаємо, що за 30 хвилин (або 1800 секунд) на катоді виділилося 6 г міді. Також нам дано електрохімічний еквівалент міді, який дорівнює 0,33 * 10^(-6) кг/Кл.

Ми можемо використати ці дані, щоб знайти силу струму:

I = Q / t

I = (6 г * 0,33 * 10^(-6) кг/Кл) / 1800 с

Після обчислень отримуємо значення сили струму.