Question

Визначити тиск, який створюють 2м"3 газу при температурі 50 градусів по Цельсію, кількість молекул = 2,4*10"20

Answer 1

Відповідь:

1,59 х 10^6 Ра.

Пояснення:

Щоб розв’язати цю фізичну задачу, нам потрібно скористатися Законом ідеального газу, який стверджує, що тиск (P) газу пропорційний його температурі (T) і кількості його молекул (n) і обернено пропорційний його об’єму ( V). Рівняння задається так:

PV = nRT

де R – газова стала, що дорівнює 8,31 Дж/(моль.К).

Враховуючи значення T, n і V, ми можемо вирішити для P:

P = (nRT) / V P = (2,4 x 10^20 * 8,31 * (50 + 273)) / 2 P = 1,59 x 10^6 Ра

Отже, тиск, який створюється 2 м^3 газу при температурі 50 градусів за Цельсієм і кількості молекул, що дорівнює 2,4 х 10^20, дорівнює приблизно 1,59 х 10^6 Ра.

Answer 2

Для визначення тиску газу можна використовувати ідеальне газове рівняння:

\[ PV = nRT, \]

де \(P\) - тиск газу, \(V\) - об'єм газу, \(n\) - кількість молекул газу (в молекулах), \(R\) - універсальна газова стала (приблизно \(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)), \(T\) - температура в кельвінах.

Ми можемо перетворити температуру з градусів Цельсія в кельвіни, використовуючи формулу:

\[ T(K) = T(°C) + 273.15. \]

У вашому випадку, температура \(T\) у Кельвінах буде:

\[ T = 50 + 273.15 = 323.15 \, \text{K}. \]

Тепер ми можемо використати ідеальне газове рівняння для визначення тиску. Ми повинні врахувати, що кількість молекул газу (\(n\)) вказана як \(2,4 \times 10^{20}\).

\[ PV = nRT \]

\[ P \cdot 2 \, \text{м}^3 = (2,4 \times 10^{20}) \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \cdot 323.15 \, \text{K} \]

\[ P \cdot 2 \, \text{м}^3 = 19986657600 \, \text{Дж} \]

Тепер можемо вирішити для тиску \(P\):

\[ P = \frac{19986657600 \, \text{Дж}}{2 \, \text{м}^3} \]

\[ P \approx 9993328800 \, \text{Па} \]

Отже, тиск газу при заданих умовах складає приблизно \(9993328800 \, \text{Па}\).