Question

- Сколько алюминия выделится при электролизе за 10мин, если сила тока 4А​

Answer 1

?₽?#(#&#(@-'2+#?#(#:2+(2

Answer 2

Для расчета количества алюминия, выделенного при электролизе, можно использовать законы электролиза и уравнение реакции электролиза алюминия.

Реакция электролиза алюминия в расплавленных соляных ваннах выглядит следующим образом:

\[2Al_2O_3(l) \rightarrow 4Al(l) + 3O_2(g).\]

Это означает, что при электролизе одной молекулы \(Al_2O_3\) образуется 4 молекулы алюминия \(Al\).

Закон Фарадея для электролиза гласит, что количество вещества, выделяемого при электролизе, пропорционально затраченному заряду. Уравнение связывает количество вещества (моль), заряд (количество переданных электронов) и эквивалентную массу вещества:

\[Q = n \cdot F,\]

где: - \(Q\) - заряд в кулонах, - \(n\) - количество молекул или моль вещества, - \(F\) - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль, количество кулонов, переданных одним молекулам вещества).

Так как каждая молекула \(Al_2O_3\) даёт 4 молекулы алюминия, то для одного моля \(Al_2O_3\) нужно 4 моля \(Al\). Таким образом, можно записать:

\[Q = 4n \cdot F.\]

Теперь, зная, что сила тока (\(I\)) равна количеству заряда (\(Q\)), протекшего через проводник, умноженному на время (\(t\)), можно выразить \(Q\) следующим образом:

\[Q = I \cdot t.\]

Теперь мы можем записать уравнение, связывающее силу тока, время и количество молекул \(Al_2O_3\):

\[I \cdot t = 4n \cdot F.\]

Из этого уравнения можно выразить количество молекул \(Al_2O_3\) или моль \(Al\), а затем перевести в граммы, зная молярную массу алюминия.

Если у вас есть дополнительная информация о молярной массе алюминия и времени электролиза, вы сможете более точно рассчитать количество выделенного алюминия.