Question

Если температура газа в 3-литровом баллоне 273 градуса, а давление 150 кПа, сколько молекул находится в баллоне?​

Answer 1

Ответ:

546 литр

3л=300мл

300:150=2

2 х 273=546,

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT, \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Прежде чем приступить к решению, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины. Это можно сделать с помощью следующего соотношения:

\[ T(K) = T(°C) + 273.15. \]

Теперь мы можем подставить значения в уравнение состояния и решить его относительно количества молекул \( n \):

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}}. \]

Подставим значения:

\[ n = \frac{{(150 \, кПа) \times (3 \, л)}}{{(8.31 \, \frac{{л \cdot кПа}}{{моль \cdot К}}) \times (273 \, K)}}. \]

Выполняем вычисления:

\[ n \approx \frac{{450}}{{8.31 \times 273}} \, моль. \]

Теперь, чтобы найти количество молекул, мы можем воспользоваться постоянной Авогадро:

\[ \text{{Количество молекул}} = n \times N_A, \]

где \( N_A \) - постоянная Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{{молекул/моль}}\)).

\[ \text{{Количество молекул}} \approx \frac{{450}}{{8.31 \times 273}} \times 6.022 \times 10^{23}. \]

Подставим значения и решим:

\[ \text{{Количество молекул}} \approx \frac{{450 \times 6.022 \times 10^{23}}}{{8.31 \times 273}}. \]

Вычисляем:

\[ \text{{Количество молекул}} \approx \frac{{2713.1 \times 10^{23}}}{{2266.63}} \approx 1.2 \times 10^{23} \, \text{{молекул}}. \]

Таким образом, примерно \(1.2 \times 10^{23}\) молекул находится в 3-литровом баллоне при заданных условиях температуры и давления.