Question

СРОЧНО! Объем азота снизили в три раза, а температуру увеличили на 33%. Каким стало давление азота, если сначала оно было нормальным?

Answer 1

Ответ:

PV=vRT

vR=const

PV=R

PV/3=T*1.33

P=3.99*T/V

или Давление увеличилась на 3.99 раз

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать законы идеального газа. Однако, уточню, что предполагается, что другие параметры, такие как количество вещества и объем, остаются постоянными.

Закон идеального газа можно выразить следующим уравнением:

\[PV = nRT,\]

где: - \(P\) - давление, - \(V\) - объем, - \(n\) - количество вещества, - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура.

Мы можем использовать соотношение между начальным и конечным состояниями идеального газа:

\[\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}.\]

Если известно, что объем азота уменьшился в три раза (\(V_2 = \frac{1}{3}V_1\)) и температура увеличилась на 33% (\(T_2 = 1.33T_1\)), и если начальное давление было нормальным (допустим, \(P_1 = P_{\text{н}}\)), то мы можем подставить эти значения в уравнение:

\[\frac{P_{\text{н}}V_1}{T_1} = \frac{P_2\left(\frac{1}{3}V_1\right)}{1.33T_1}.\]

Теперь мы можем решить это уравнение относительно \(P_2\), чтобы найти новое давление. Для удобства давайте сначала упростим уравнение, умножив обе стороны на \(T_1\):

\[P_{\text{н}}V_1 = \frac{P_2}{1.33} \cdot \frac{1}{3}V_1.\]

Теперь умножим обе стороны на \(1.33 \cdot 3\) для избавления от дробей:

\[1.33 \cdot 3 \cdot P_{\text{н}}V_1 = P_2 \cdot V_1.\]

Теперь можем сократить \(V_1\) с обеих сторон:

\[1.33 \cdot 3 \cdot P_{\text{н}} = P_2.\]

Таким образом, новое давление \(P_2\) равно \(1.33 \cdot 3\) раза начальному давлению \(P_{\text{н}}\).

\[P_2 = 3 \cdot 1.33 \cdot P_{\text{н}}.\]

Теперь можем выразить это в числах:

\[P_2 = 3 \cdot 1.33 \cdot P_{\text{н}} = 3 \cdot 1.33 \cdot P_{\text{н}}.\]

Таким образом, если начальное давление азота было "нормальным", то новое давление стало бы \(3 \cdot 1.33\) раза больше.