Question

газ, занимающий обьем 2 л при температуре 27 градусовнаходится под давлением 2 атмосферы. каким станет давление газа, если температуру газа увеличить в 2 раза, а обьем уменьшить в 3 раза?

Answer 1

Если увеличить в 2 раза абсолютную температуру (в кельвинах) то ....
pv/T=p0V0/T0
V=1/3*V0
T=2*T0
p=p0V0/T0 * T/V = P0 *2/3 =2*2/3 атм = 4/3 атм

если увеличить в 2 раза относительную температуру (в цельсиях) то ....
pv/T=p0V0/T0
V=1/3*V0
T=(273+27*2)/(273+27)*T0
p=p0V0/T0 * T/V = P0 *2/3 =2*(273+27*2)/((273+27)*3) атм =
0,726667 атм

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре давление и объем газа обратно пропорциональны друг другу.

Исходные данные: V1 = 2 л (объем газа) T1 = 27°С (температура газа) P1 = 2 атм (давление газа)

Мы можем использовать формулу P1V1/T1 = P2V2/T2, где P2 - новое давление газа, V2 - новый объем газа, T2 - новая температура газа.

Так как нам дано, что температуру газа увеличивают в 2 раза, а объем уменьшают в 3 раза, то новый объем V2 = V1/3 = 2/3 л, а новая температура T2 = 27*2 = 54°С.

Теперь мы можем найти новое давление газа: P1V1/T1 = P2V2/T2 2*2/27 = P2*(2/3)/54 4/27 = 2P2/162 P2 = (4/27)*162/2 P2 = 12 атм

Таким образом, при увеличении температуры в 2 раза и уменьшении объема в 3 раза, давление газа увеличится до 12 атмосфер.