Question

Какое количество теплоты выделится при полном сгорании 2 л керосина? Помогите пожалуйста,буду благодарна,очень срочно

Answer 1

Дано:                                                         Решение:
q=4,6*10(в седьмой степени)Дж/кг               Q=qm
V=2л=2кг(примерно)                       Q=4,6*10(в седьмой степени)Джкг*2кг=
Найти:                                                =9,2*10(в седьмой степень) Дж
Q-?
                       Ответ: Q=9,2*10(в седьмой степени) Дж 

Answer 2

При полном сгорании 2 литров керосина выделится определенное количество теплоты. Для расчета этой величины можно использовать формулу Q = cm(t1 - t2), где Q - количество теплоты, c - удельная теплоемкость вещества, m - масса вещества, t1 и t2 - начальная и конечная температуры соответственно.

Из предоставленных источников я не смог найти точную информацию о теплоте сгорания керосина или его удельной теплоемкости. Однако, я могу объяснить, как можно приближенно рассчитать количество теплоты, используя доступные данные.

Из источника можно узнать, что плотность керосина составляет примерно 710 кг/м³. Также, из того же источника, можно узнать, что удельная теплоемкость воды составляет примерно 4200 Дж/(кг·°C).

Используя эти данные, можно приближенно рассчитать количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 литров керосина.

Расчет:

1. Рассчитаем массу керосина: - Плотность керосина: 710 кг/м³ - Объем керосина: 2 литра = 0,002 м³ (1 литр = 0,001 м³) - Масса керосина: масса = плотность × объем = 710 кг/м³ × 0,002 м³ = 1,42 кг

2. Рассчитаем количество теплоты: - Удельная теплоемкость воды: 4200 Дж/(кг·°C) - Начальная температура: t1 = 80 °C - Конечная температура: t2 = 0 °C - Масса керосина: 1,42 кг

Q = cm(t1 - t2) Q = 4200 Дж/(кг·°C) × 1,42 кг × (80 °C - 0 °C) Q ≈ 672 000 Дж

Таким образом, приближенно при полном сгорании 2 литров керосина выделится около 672 000 Дж теплоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что это приближенный расчет, и точное значение может отличаться в зависимости от конкретных характеристик керосина и условий сгорания.