Question

в алюмінієвій каструлі масою 400 г нагріли 1 кг води від 20°C до 70°C яку кількість теплоти передано каструлі з водою?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m1=400г=0.4кг

m2=1кг

t1=20°C

t2=70°C

c1=900 Дж/кг*°С

c2=4200 Дж/кг*°С

Q-?

Q=Q1+Q2

Q1=c1m1(t2-t1)=900*0,4(70-20)=18000Дж

Q2=c2m2(t2-t1)=4200*1(70-20)=210000Дж

Q=18000+210000=228000Дж

Answer 2

Для расчета количества теплоты, переданной алюминиевой кастрюле с массой 400 г, чтобы нагреть 1 кг воды с температуры 20°C до 70°C, можно воспользоваться формулой теплообмена:

\[ Q = mc\Delta T \]

где: - \( Q \) - количество теплоты (в джоулях), - \( m \) - масса вещества (в килограммах), - \( c \) - удельная теплоемкость вещества (в джоулях на килограмм на градус Цельсия), - \( \Delta T \) - изменение температуры (в градусах Цельсия).

Для воды удельная теплоемкость \( c \) примерно равна 4,186 Дж/г°C.

Сначала найдем изменение температуры:

\[ \Delta T = T_{\text{конечная}} - T_{\text{начальная}} \]

\[ \Delta T = 70°C - 20°C = 50°C \]

Теперь подставим значения в формулу:

\[ Q = (m_{\text{кастрюли}} \cdot c_{\text{алюминия}} \cdot \Delta T_{\text{кастрюли}}) + (m_{\text{воды}} \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T_{\text{воды}}) \]

\[ Q = (0,4 \, \text{кг} \cdot c_{\text{алюминия}} \cdot 50°C) + (1 \, \text{кг} \cdot 4,186 \, \text{Дж/г°C} \cdot 50°C) \]

Теперь уточним удельную теплоемкость алюминия. Удельная теплоемкость алюминия примерно равна 0,903 Дж/г°C.

\[ Q = (0,4 \, \text{кг} \cdot 0,903 \, \text{Дж/г°C} \cdot 50°C) + (1 \, \text{кг} \cdot 4,186 \, \text{Дж/г°C} \cdot 50°C) \]

\[ Q = 20,115 \, \text{Дж} + 209,3 \, \text{Дж} \]

\[ Q = 229,415 \, \text{Дж} \]

Таким образом, кастрюле с алюминиевым дном передано примерно 229,415 Дж теплоты, чтобы нагреть 1 кг воды с 20°C до 70°C.