Question

За 10 хв в електролітичній ванні виділилося 3,36 г одновалентного металу. Визначте, який це метал (знайдіть k), якщо сила струму під час електролізу становила 5 А.

Answer 1

Відповідь: Дано: Δt= 10 мин=600 с, m=3,36 г=3,36 г*10⁻⁶кг, I=5A

Найти: k

По закону электролиза:  m=k*I*Δt,  k=m/I*Δt

k=3,36*10(6) /5*600  = 14,9 кг/Кл

По таблице находим, что такое значение k для меди

Ответ: медь

Пояснення: 201,6 и 3000

Answer 2

Для вирішення цього завдання ми можемо скористатися законом Фарадея електролізу, який встановлює зв'язок між кількістю речовини, що виділяється під час електролізу, та силою струму та електролітичним еквівалентом речовини.

Загальна формула для розрахунку кількості речовини (n) в електролізі виглядає так: n = (I * t) / (F * z)

де: n - кількість речовини (у молях) I - сила струму (у амперах) t - час електролізу (у секундах) F - число Фарадея (96 485 Кл/моль) z - кількість електронів, які беруть участь у реакції електролізу

У нашому випадку, сила струму (I) дорівнює 5 А, а час електролізу (t) дорівнює 10 хвилинам, або 600 секундам.

Підставляючи ці значення в формулу, отримуємо: n = (5 A * 600 с) / (96 485 Кл/моль * 1)

Враховуючи, що на виділення одновалентного металу (заряд електрона дорівнює 1), ми можемо записати: n = (5 A * 600 с) / (96 485 Кл/моль * 1) = 0.031 моль

За формулою кількості речовини, ми можемо знайти масу речовини (m), використовуючи молярну масу речовини (M): m = n * M

Тут потрібно знайти молярну масу металу (M), для чого треба знати його хімічну формулу. Якщо ми знаємо цю інформацію, то зможемо продовжити обчислення та визначити метал.

Зауваження: Без знання хімічної формули металу неможливо точно визначити, який саме метал виділився в електролітичній ванні. Тому, якщо у вас є додаткові дані, будь ласка, надайте їх, щоб ми могли продовжити обчислення.