Question

Давление газа составляет 0,98 * 10 Па, а объем при 15 ° С равен 2 литрам. Если объем газа до 4 литров, а температура меняется до 20 ° C, то его Величина давления

Answer 1

Ответ:

p1v1/T1 = p2v2/T2

 

p2v2T1=p1v1T2

p2 = p1V1T2/V2T1= 0,43*10^5 Па

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона-Менделеева. Оно выглядит следующим образом:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

где: - P1, P2 - давления газа в начальном и конечном состояниях соответственно; - V1, V2 - объемы газа в начальном и конечном состояниях соответственно; - T1, T2 - температуры газа в начальном и конечном состояниях соответственно .

Из условия задачи известно, что: - P1 = 0.98 * 10^5 Па (изначальное давление); - V1 = 2 л (изначальный объем); - T1 = 15 + 273.15 = 288.15 K (изначальная температура в Кельвинах); - V2 = 4 л (конечный объем); - T2 = 20 + 273.15 = 295.15 K (конечная температура в Кельвинах).

Подставляем эти значения в уравнение Клапейрона-Менделеева и решаем его относительно P2:

0.98 * 10^5 * 2 / 288.15 = P2 * 4 / 295.15

Преобразуем уравнение, чтобы найти P2:

P2 = (0.98 * 10^5 * 2 / 288.15) * (295.15 / 4)

После расчетов получаем:

P2 = 0.98 * 10^5 * 2 / 288.15 * 295.15 / 4 = 1.59 * 10^5 Па

Таким образом, величина давления газа при изменении объема и температуры равна 1.59 * 10^5 Па.