Question

Определите количество вещества в газе с температурой 300K и давлением 200 кПа в 40-литровом контейнере. R = 8,3 Дж (моль × К)

Answer 1

Ответ:

3.2 моль

Объяснение:

T=300 K     p=2*10^5 Па     V=0.04 м3    v=?

===

p*V=v*R*T

v=p*V/(R*T)=2*10^5*0.04/(8.3*300)=3.2 моль

============================

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8,3 Дж/(моль × К)), T - температура газа.

Переведем давление из килопаскалей в паскали:

P = 200 кПа = 200 000 Па.

Также переведем температуру из кельвинов в градусы Цельсия:

T = 300 K = 27 °C.

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и найдем количество вещества:

n = PV / RT.

n = (200 000 Па) * (40 л) / (8,3 Дж/(моль × К) * (273+27 °C)).

n = (200 000 Па) * (40 л) / (8,3 Дж/(моль × К) * 300 К).

n = 2 000 000 000 Па*л / (8,3 Дж/(моль × К) * 300 К).

n = 2 000 000 000 Па*л / (8,3 Дж/(моль × К) * 300 К).

n ≈ 10082 моль.

Таким образом, количество вещества в газе с температурой 300 K и давлением 200 кПа в 40-литровом контейнере составляет примерно 10082 моль.