Question

2.Какую массу воды можно нагреть на спиртовке от 26 до 86°С, израсходовав при этом 8,4 г спирта. Считать, что вся теплота, выделенная при горении спирта, идет на нагревание воды. (Удельная теплота сгорания спирта 2,7• 107Дж/кг., удельная теплоемкость воды 4200 Дж/кг°С

Answer 1

Ответ:

mв = 0,9 кг

Объяснение:

1) Q = qm

Qсп = 2,7 × 10^7 × 0,0084 = 2,268 × 10^5 Дж

2) Qв = cm(t2 - t1)

Qв = 4200 × x(86 - 26) Дж

3) так как вся теплота идет на нагревание воды, приравниваем Qв к Qсп

Qв = Qсп

2,268 × 10^5 = 4200 × x(86 - 26)

226800 = 252000x

x = 0,9

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения энергии. Теплота, выделенная при горении спирта, равна теплоте, переданной воде:

Q_спирт = Q_вода

Теплота, выделенная при горении спирта, вычисляется как удельная теплота сгорания спирта (q_спирт) умноженная на массу спирта (m_спирт):

Q_спирт = q_спирт * m_спирт

Удельная теплота сгорания спирта равна 2,7 * 10^7 Дж/кг, а масса спирта составляет 8,4 г (или 0,0084 кг). Подставим эти значения:

Q_спирт = 2,7 * 10^7 Дж/кг * 0,0084 кг = 226800 Дж

Теплота, переданная воде, равна массе воды (m_вода) умноженной на удельную теплоемкость воды (c_вода) и изменение температуры (ΔT):

Q_вода = m_вода * c_вода * ΔT

Изначальная температура воды (T_начальная) равна 26°C, а конечная температура (T_конечная) равна 86°C. Переведем температуры в Кельвины (K) путем добавления 273,15:

T_начальная = 26°C + 273,15 = 299,15 K T_конечная = 86°C + 273,15 = 359,15 K

ΔT = T_конечная - T_начальная = 359,15 K - 299,15 K = 60 K

Теплоемкость воды c_вода равна 4200 Дж/кг°C. Теперь мы можем выразить массу воды (m_вода) из уравнения теплового баланса:

m_вода = Q_спирт / (c_вода * ΔT)

Подставим известные значения:

m_вода = 226800 Дж / (4200 Дж/кг°C * 60 K) ≈ 9,52 кг

Итак, масса воды, которую можно нагреть с использованием 8,4 г спирта от 26°C до 86°C, составляет около 9,52 кг.