Question

Пожалуйста Помогите с решением, это готовый ответ, должен он получиться (0,4*105Па). На сколько изменилось давление воздуха в автомобильной шине при повышении температуры на ∆Т = 30К, если при температуре Т1 =270К давление было р1=3,6*105Па? Изменением объёма шины пренебречь.​

Answer 1

Ответ:

Дано:

Т1=270К

р1=3,6×10⁵Па

ΔТ=30К

Найти: Δр-?

решение:

ΔТ=Т2-Т1

Т2=270К+30К=300К

V- const => р1/Т1=p2/Т2

p- давление

Т- температура

V- объём

$\frac{3. \times {10}^{5} }{270 } = \frac{p1}{300}$

$p1 = \frac{300 \times 3.6 \times {10}^{5} }{270} = 4 \times {10}^{5}Па$

Δр=р2-р1=4×10⁵Па - 3,6×10⁵Па=0,4×10⁵Па

ответ:

Δр=0,4×10⁵Па

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон идеального газа, который описывает зависимость между давлением, объемом и температурой газа. Формула этого закона выглядит так:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа (в Кельвинах).

В данной задаче мы можем предположить, что количество молей газа и объем шины остаются постоянными, и, следовательно, они не влияют на изменение давления. Таким образом, у нас есть следующее уравнение:

P1/T1 = P2/T2,

где P1 и T1 - начальное давление и температура, P2 и T2 - конечное давление и температура.

Мы знаем начальное давление P1 = 3,6 * 10^5 Па и начальную температуру T1 = 270 К. Мы также знаем изменение температуры ∆T = 30 К. Мы хотим найти конечное давление P2.

Давление P2 при конечной температуре T2 можно найти следующим образом:

P2 = P1 * (T2 / T1),

P2 = (3,6 * 10^5 Па) * ((270 К + 30 К) / 270 К).

Теперь давление P2 можно вычислить:

P2 = (3,6 * 10^5 Па) * (300 / 270) = 4 * 10^5 Па.

Таким образом, давление воздуха в автомобильной шине при повышении температуры на ΔT = 30 К увеличилось до 4 * 10^5 Па.