Question

какой температуре молярная азота массой 280 г находящийся под давлением 3,5 МПа в сосуде объемом 16,6 л​

Answer 1

Ответ:

700 K  (427 C)

Объяснение:

m=0.28 кг    p=3.5*10^6 Па    V=16.6*10^-3 м³    M=28*10^-3 кг/моль   T=?

===

p*V=(m/M)*R*T

T=p*V*M/(m*R)=3.5*10^6*16.6*10^-3*28*10^-3/(0.28*8.31)≈700 K

=============================

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, также известное как уравнение Менделеева-Клапейрона :

pV = mRT

где: - `p` - давление газа (Па), - `V` - объем газа (м^3), - `m` - масса вещества (г), - `R` - универсальная газовая постоянная равная 8,314 Дж/(моль×К), - `T` - абсолютная температура (К), - `M` - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса азота составляет 28 г/моль или 0,028 кг/моль.

Из уравнения можно выразить температуру `T`:

T = pV / (mR)

Подставляем известные значения:

- `p` = 3,5 МПа = 3,5 * 10^6 Па, - `V` = 16,6 л = 16,6 * 10^3 м^3, - `m` = 280 г = 0,28 кг, - `R` = 8,314 Дж/(моль×К).

Подставляем эти значения в уравнение и решаем его для `T`:

T = (3,5 * 10^6 Па * 16,6 * 10^3 м^3) / (0,28 кг * 8,314 Дж/(моль×К))

После выполнения этого вычисления, вы получите температуру азота в градусах Кельвина.