Question

Какой объем занимает воздух массой 1,5 кг температуре10°с а давление 2*10(5) ПА молекулярная масса воздуха 0,029 кг/моль

Answer 1

PV=nRT
PV=(m/M)RT
V=mRT/(MP)=1.5 * 8.31 * 283 / (0.029*200 000) = 0.608 m^3

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа (в паскалях) - V - объем газа (в кубических метрах) - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·K)) - T - температура газа (в кельвинах)

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти объем воздуха, занимаемый 1,5 кг воздуха при заданных условиях.

Найдем количество вещества газа (n):

Мы знаем, что масса вещества (m) связана с количеством вещества (n) молями и молекулярной массой (M) следующим образом: \[ n = \frac{m}{M} \]

Где: - m = 1,5 кг - M = 0,029 кг/моль

\[ n = \frac{1,5}{0,029} \] \[ n ≈ 51,72 моль \]

Переведем температуру в кельвины:

Температура в кельвинах (T) связана с температурой в градусах Цельсия (t) следующим образом: \[ T = t + 273,15 \]

Где: - t = 10°C

\[ T = 10 + 273,15 \] \[ T = 283,15 K \]

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

\[ V = \frac{nRT}{P} \] \[ V = \frac{51,72 \times 8,314 \times 283,15}{2 \times 10^5} \] \[ V ≈ 0,59 м^3 \]

Таким образом, объем воздуха, занимаемый массой 1,5 кг при температуре 10°С и давлении 2*10^5 ПА, составляет примерно 0,59 м^3.