Question

Помогите срочно, пожалуйста Определить массу выделившегося при электролизе вещества при пропускании тока через электролит 5л в течение 2000с, если электрохимический эквавилент вещества 8.29*10^-8 кг/Кл

Answer 1

Ответ: решение во вложении

Answer 2

Для определения массы вещества, выделившегося при электролизе, можно использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделившегося на электродах, с затраченным зарядом. Формула закона Фарадея:

М = E * n / z

где: - М - масса вещества (кг), выделившегося при электролизе, - E - электрохимический эквивалент вещества (кг/Кл), - n - количество переданных электронов (заряд в Кл, который прошел через электролит), - z - число молей электронов, переданных при электролизе.

Сначала мы должны найти количество переданных электронов n. Мы знаем, что пропускание тока произошло в течение 2000 секунд, и ток равен Q/t, где Q - заряд в Кулонах (Кл), а t - время в секундах. Таким образом:

Q = I * t

где: - Q - заряд в Кулонах (Кл), - I - сила тока в Амперах (A) (пропускавшегося через электролит), - t - время в секундах (в данном случае, 2000 секунд).

Теперь, чтобы найти количество переданных молей электронов, нам нужно знать, сколько Кулонов заряда соответствует одной моли электронов. Это значение известно как Фарадаева константа (F) и составляет примерно 96485 Кл/моль. Таким образом, количество переданных молей электронов (z) можно выразить как:

z = Q / F

Теперь мы можем подставить значение z в формулу закона Фарадея, чтобы найти массу вещества, выделившегося при электролизе:

М = E * n / z

М = (8.29 * 10^(-8) кг/Кл) * n / (Q / F)

М = (8.29 * 10^(-8) кг/Кл) * n * (F / Q)

Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать массу вещества:

1. Найдите заряд Q: Q = I * t = I * 2000 с

2. Найдите количество переданных молей электронов z: z = Q / F

3. Найдите массу вещества М: М = (8.29 * 10^(-8) кг/Кл) * n * (F / Q)

Подставьте найденные значения и вычислите массу вещества, выделившегося при электролизе.