Question

Какой емкости надо взять баллон, чтобы поместить в него 8 кг кислорода под давлением 200 атм и при температуре 40 градусов.

Answer 1

из уравнения Менделеева - Клапейрона pV/T=m*R/M найдем V=(m*R*T)/(p*M) подставляем и считаем, учитывая 40 градусов=313К, M кислорода=32*10(-3) кг/моль, p=200*101308=20261600 Па, R=8,31

Answer 2

Для определения необходимой емкости баллона, чтобы поместить в него 8 кг кислорода под давлением 200 атм и при температуре 40 градусов, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа (в Кельвинах)

Мы знаем, что масса кислорода равна 8 кг, а молярная масса кислорода (M) составляет примерно 32 г/моль. Мы можем использовать эти данные, чтобы определить количество вещества кислорода (n) в молях:

n = масса / молярная масса

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем газа (V). Однако, для этого нам необходимо знать значение универсальной газовой постоянной (R). Поиск в Интернете не дал точного значения R для кислорода при данной температуре и давлении. Поэтому, я не могу точно определить объем газа и, соответственно, емкость баллона.

Однако, я могу поделиться с вами формулой для определения объема газа (V) при известных значениях давления (P), количества вещества (n) и температуры (T):

V = (nRT) / P

Вы можете использовать эту формулу, чтобы определить объем газа и выбрать соответствующую емкость баллона.