Question

Срочноооо! При адиабатном процессе температура 2 молей одноатомного газа уменьшилась на 80 К. Найти работу, совершенную газом.

Answer 1

Ответ:

-80Дж

Объяснение:При адиабатическом процесе A=-(дельта)U

A=-80Дж

Answer 2

Для нахождения работы, совершенной газом в адиабатном процессе, можно использовать первый закон термодинамики, который утверждает, что изменение внутренней энергии газа равно сумме тепловой энергии, переданной газу, и работы, совершенной над газом:

ΔU = Q - W

Где: ΔU - изменение внутренней энергии газа. Q - тепловая энергия, переданная газу. W - работа, совершенная над газом.

В адиабатном процессе нет теплообмена с окружающей средой, что означает, что Q = 0. Следовательно:

ΔU = -W

Так как у нас есть изменение температуры газа, то можно воспользоваться идеальным газовым законом:

PV = nRT

Где: P - давление газа. V - объем газа. n - количество молей газа. R - универсальная газовая постоянная. T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвины).

Давление и объем можно рассматривать как начальные и конечные состояния газа, поэтому можно записать:

P1V1 = nRT1 P2V2 = nRT2

Где индекс 1 соответствует начальному состоянию, а индекс 2 - конечному состоянию.

Мы знаем, что у нас два моля одноатомного газа, поэтому n = 2. Также нам дано изменение температуры ΔT = -80 K. Мы хотим найти работу, поэтому мы будем использовать уравнение для работы:

W = -ΔU

Сначала найдем начальное и конечное состояния газа. Из уравнения идеального газа можно выразить давление:

P1 = (2 * R * T1) / V1 P2 = (2 * R * T2) / V2

Теперь мы можем найти начальное и конечное давление газа. Для начального состояния используем T1, а для конечного - T2:

P1 = (2 * R * T1) / V1 P2 = (2 * R * T2) / V2

Теперь, используя начальное и конечное давление, можно найти начальный и конечный объем газа. Поскольку процесс адиабатный, P1V1^γ = P2V2^γ, где γ - коэффициент адиабаты, который для одноатомного идеального газа равен 5/3.

(2 * R * T1) / V1 * V1^(5/3) = (2 * R * T2) / V2 * V2^(5/3)

Теперь у нас есть два уравнения с двумя неизвестными (V1 и V2). Мы также знаем, что ΔT = -80 K, поэтому T2 = T1 - 80 K. Теперь мы можем решить систему уравнений, чтобы найти V1 и V2. После этого можно вычислить работу W = -ΔU.