Question

Концентрация молекул идеального газа увеличилась в 2 раза, а скорости молекул уменьшились в 2 раза. Как изменилось при этом давление газа?

Answer 1

Объяснение:

p1=(1/3)*n*mo*v²

p2=(1/3)*2*n*mo*(v/2)²=p1/2

Уменьшится в 2 раза

==============

Answer 2

Відповідь:

По основному уравнению МКТ: p1=(2*n*E)/3

Если мы увеличим концентрацию (n) в 2 раза, а кинетическую энергию (Е) уменьшим в 2 раза, то формула примет вид:

p2=(2*2n*E)/2*3

Двойки сократятся, p1=p2, а значит давление не меняется

Answer 3

Когда концентрация молекул идеального газа увеличивается в 2 раза, а скорости молекул уменьшаются в 2 раза, давление газа будет оставаться неизменным. Идеальный газ - это модель, которая предполагает, что молекулы газа не взаимодействуют друг с другом и занимают нулевой объем. В этой модели давление газа зависит только от средней кинетической энергии молекул, которая, в свою очередь, зависит от их скоростей. Когда концентрация молекул увеличивается в 2 раза, это означает, что количество молекул в единице объема удваивается. Однако, так как идеальный газ предполагает, что молекулы не взаимодействуют друг с другом, увеличение концентрации не влияет на давление газа. С другой стороны, когда скорости молекул уменьшаются в 2 раза, это означает, что их кинетическая энергия также уменьшается в 2 раза. Однако, так как давление газа зависит от средней кинетической энергии молекул, уменьшение скоростей компенсируется увеличением концентрации молекул, чтобы давление осталось неизменным. Таким образом, при увеличении концентрации молекул в 2 раза и уменьшении скоростей молекул в 2 раза, давление газа остается неизменным. #### Примечание: - Источник подтверждает, что идеальный газ предполагает, что молекулы не взаимодействуют друг с другом и занимают нулевой объем. - Источник упоминает, что давление газа зависит от средней кинетической энергии молекул, которая, в свою очередь, зависит от их скоростей.