Question

СРОЧНО!!!!ПОМОГИТЕ!!!!!!!!Имеем 40м^3 газа под давлением 900 кПа и температуре 273 К. Найдите массу газа, если мольная масса 0,04 кг/моль.С ДАНО ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!

Answer 1

Dano:
V = 40м³
T = 273K
p = 900*10³ Па
M = 0,04 кг/моль
R = 8,31 Дж/(моль*К).
решаем:
pV = m/M*R*T;
pVM = mRT;
m = pVM/RT;
m = 900*10³*40*0,04/8,31*273 = 1440000/2268 = 634,9 кг.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где: P - давление (в паскалях, 1 кПа = 1000 Па), V - объем газа (в кубических метрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах). Нам даны значения P, V, и T, а также мольная масса газа (μ). Мы хотим найти массу газа (m). Давление (P) мы должны перевести из кПа в Па: P = 900 кПа = 900,000 Па. Температура (T) уже дана в Кельвинах: T = 273 K. Теперь мы можем найти количество вещества (n), используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. n = PV / RT. n = (900,000 Па * 40 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273 K). n ≈ 1,800 моль. Теперь мы можем найти массу газа (m), умножив количество вещества на мольную массу (μ): m = n * μ. m = 1,800 моль * 0.04 кг/моль. m = 72 кг. Итак, масса газа составляет 72 килограмма.