Question

Напишите : основное уравнение МКТ, уравнение Клапейрона, уравнение Клапейрона-Менделеева, закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля.

Answer 1

Основное уравнение МКТ: $p=\dfrac{1}{3} nm_{0}\bar{v}^{2}$

Уравнение Клапейрона: $\dfrac{p_{1}V_{1}}{T_{1}} = \dfrac{p_{2}V_{2}}{T_{2}} = \text{const}$

Уравнение Клапейрона-Менделеева: $pV = \dfrac{m}{M}RT$

Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа произведение давления газа на его объем является постоянным, если температура газа не меняется:

$p_{1}V_{1} = p_{2}V_{2}$, или $pV = \text{const}$

Закон Гей-Люссака: для данной массы газа отношение объема и температуры является постоянным, если давление газа не меняется:

$\dfrac{V_{1}}{T_{1}} = \dfrac{V_{2}}{T_{2}}$, или $\dfrac{V}{T} = \text{const}$

Закон Шарля: для данной массы газа отношение давления газа к его температуре является постоянным, если объем газа не меняется:

$\dfrac{p_{1}}{T_{1}} = \dfrac{p_{2}}{T_{2}}$, или $\dfrac{p}{T} =\text{const}$

Answer 2

Основное уравнение МКТ (уравнение состояния идеального газа) выглядит следующим образом: PV = nRT, где P обозначает давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин). Уравнение Клапейрона позволяет выразить объем газа через его давление, температуру и количество вещества: V = (nRT) / P. Уравнение Клапейрона-Менделеева дополняет уравнение Клапейрона информацией о молярной массе газа: PV = (m/M)RT, где m - масса газа, а M - его молярная масса. Закон Бойля-Мариотта описывает зависимость между объемом и давлением газа, при постоянной температуре и количестве вещества: P1V1 = P2V2, где P1 и P2 - начальное и конечное давление газа, V1 и V2 - соответствующие объемы. Закон Гей-Люссака (закон пропорциональности температуры и давления газа) утверждает, что при постоянном объеме и количестве вещества: P1/T1 = P2/T2, где P1 и P2 - начальное и конечное давление газа, T1 и T2 - начальная и конечная температура газа. Закон Шарля гласит, что объем газа прямо пропорционален его температуре, при постоянном давлении и количестве вещества: V1/T1 = V2/T2, где V1 и V2 - начальный и конечный объем газа, T1 и T2 - начальная и конечная температура газа.