Question

Определите заряд, который прошел через электролит, если на одном из электродов выделилось 0,07 г фтора. Электрохимический эквивалент фтора 0,2 мг/Кл

Answer 1

m=0.07г

k=0.2мг/Кл=0,2*10⁻³г/Кл

q-?

по закону электролиза, масса вещества, выделившегося на электроде

m=kq

отсюда заряд

q=m/k

вычислим

q=0,07/0,2*10⁻³=350Кл

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать первый закон Фарадея, который устанавливает прямую пропорциональность между массой выделившегося вещества и зарядом, прошедшим через электролит. Формула этого закона имеет вид:

$$m = Kq$$

где $m$ - масса выделившегося вещества, $K$ - электрохимический эквивалент вещества, $q$ - заряд, прошедший через электролит.

В данной задаче известны масса фтора, который выделился на аноде ($m = 0,07$ г), и его электрохимический эквивалент ($K = 0,2$ мг/Кл). Необходимо найти заряд $q$, который прошел через электролит. Для этого нужно переписать формулу первого закона Фарадея в виде:

$$q = \frac{m}{K}$$

Подставляя известные данные в эту формулу, получаем:

$$q = \frac{0,07}{0,2 \cdot 10^{-3}} = 350 \text{ Кл}$$

Ответ: заряд, который прошел через электролит, равен 350 Кл.