Question

у жорсткому балоні при температурі 373 к міститься ідеальний газ. до якої температури треба нагріти балон, щоб тиск подвоївся?

Answer 1

Дано:
P1=x Па
P2=2x Па
T1=373K
знайти:
Т2=?
процeс ізохорний, тому маємо

P1/T1=P2/T2 звідси T2=T1*P2/P1=373K*2x/x=746K
В-дь: 746К

Answer 2

Зв'язок між тиском, об'ємом та температурою газу описується законом ідеального газу, який виражається формулою:

\[PV = nRT,\]

де:

- \(P\) - тиск газу, - \(V\) - об'єм газу, - \(n\) - кількість речовини газу (у молях), - \(R\) - універсальна газова стала (зазвичай \(8.314\, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)), - \(T\) - температура газу у кельвінах.

Якщо ми підвоїмо тиск (позначимо його як \(2P\)), залишаючи кількість речовини і об'єм постійними, то ми отримаємо:

\[2PV = nRT'.\]

Оскільки кількість речовини і об'єм залишаються постійними, то ми можемо записати:

\[2T' = T.\]

Отже, температура \(T'\), до якої треба нагріти балон, щоб тиск подвоївся, буде в два рази більшою за початкову температуру. Таким чином, якщо початкова температура була \(373 \, \text{K}\), то нова температура \(T'\) повинна бути:

\[T' = 2 \times 373 = 746 \, \text{K}.\]