Question

Давление в бутылке шампанского на 30% больше атмосферного при том, что бутылка находится в холодельнике при t 5с*,взяв из холодельника нагреем до 40с* Найти Ркон.?

Answer 1

Объём газа в закупоренной бутылке не изменяется: V = const.

Значит изменение состояния газа представляет собой изохорический процесс, для которого:

Pнач./(tнач. + 273) = Pкон./(tкон. + 273).

Pкон. = Pнач.•(tкон. + 273)/(tнач. + 273) = 1,3•Pатм.•(40 + 273)/(5 + 273) = 1,46•Pатм. = 1,46•100 кПа = 146 кПа.

Answer 2

Давление внутри бутылки шампанского можно рассчитать с использованием закона Бойля-Мариотта, который гласит, что для постоянной массы газа его давление обратно пропорционально объему при постоянной температуре. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где: P1 - начальное давление (давление в холодильнике) в атмосферах V1 - начальный объем бутылки (который не изменяется) P2 - конечное давление (давление при температуре 40°C) в атмосферах V2 - конечный объем бутылки (который не изменяется)

Мы знаем, что начальное давление равно атмосферному давлению плюс 30% больше, что можно выразить как:

P1 = P_atm + 0.3 * P_atm = 1.3 * P_atm

Таким образом, P1 = 1.3 * P_atm.

Теперь мы можем записать уравнение Бойля-Мариотта для начального и конечного состояний бутылки:

(1.3 * P_atm) * V1 = P2 * V1

Заметьте, что объем бутылки (V1) остается неизменным, поэтому его можно сократить:

1.3 * P_atm = P2

Теперь мы можем рассчитать конечное давление (P2) при температуре 40°C, но сначала нам нужно узнать атмосферное давление (P_atm) при данной температуре. Атмосферное давление зависит от местоположения, но обычно оно принимается приближенно равным 1 атмосфере на уровне моря.

Теперь мы можем рассчитать P2:

P2 = 1.3 * P_atm = 1.3 * 1 атмосфера = 1.3 атмосферы

Таким образом, конечное давление в бутылке при температуре 40°C равно 1.3 атмосферы.