Question

на сколько градусов нужно изобарно нагреть газ, чтобы его объём увеличился вдвое по сравнению с объемом при 0° с?

Answer 1

дано Т1=273К, V2=2V1.
найти t2-t1.
при изобарном процессе V1/V2=T1/T2, отсюда T2=2T1 и Т2-Т1=Т1=273К.
так как разность температут и по шкале кельвина и по шкале цельсия одинаковы T2-T1=t2-t1, 
Ответ: 273 С.

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, давайте вспомним закон Бойля-Мариотта, который описывает связь между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре. Закон этот можно записать следующим образом:

\(P_1 * V_1 = P_2 * V_2\),

где \(P_1\) и \(V_1\) - начальное давление и объем газа, а \(P_2\) и \(V_2\) - конечное давление и объем газа.

В вашем случае, начальное давление \(P_1\) можно считать атмосферным давлением при 0°C, которое примерно равно 1 атмосфере (101.3 кПа). Таким образом, \(P_1 = 101.3\, кПа\).

Конечный объем \(V_2\) вдвое больше начального объема \(V_1\), поэтому \(V_2 = 2 * V_1\).

Температура газа остается постоянной, поскольку в вопросе указано "изобарно", что означает, что давление не изменяется. Таким образом, температура остается равной 0°C, что в Кельвинах равно 273.15 K.

Теперь мы можем применить закон Бойля-Мариотта, чтобы найти конечное давление \(P_2\):

\(P_1 * V_1 = P_2 * V_2\)

\(101.3\, кПа * V_1 = P_2 * 2 * V_1\).

Для того чтобы выразить \(P_2\), нужно разделить обе стороны на \(2 * V_1\):

\(P_2 = \frac{101.3\, кПа}{2} = 50.65\, кПа\).

Итак, для того чтобы объем газа увеличился вдвое при постоянной температуре (0°C), давление газа должно быть уменьшено до 50.65 кПа.