Question

Скільки часу тривав електроліз, якщо при силі струму 0,5кА на катоді виділилося 1,8 кг алюмінію?

Answer 1

Ответ: 0.4 * 10^5 с

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку тривалості електролізу, спочатку нам потрібно знайти кількість заряду, яка пройшла через систему. Використовуючи закон Фарадея, ми можемо знайти кількість електронів (зарядів):

Q = I * t

де: Q - кількість заряду (кольомби) I - сила струму (ампери) t - час (секунди)

Ми знаємо силу струму (I = 0,5 кА) і кількість виділеного алюмінію (1,8 кг). Давайте спершу переведемо масу алюмінію в кількість молекул, а потім знайдемо кількість електронів, необхідну для виділення цієї маси алюмінію:

1. Знайдемо кількість молекул алюмінію. Маса одного молекули алюмінію приблизно дорівнює 4,48 * 10^(-27) кг. Тоді:

Кількість молекул алюмінію = (Маса алюмінію) / (Маса одного молекули алюмінію) Кількість молекул алюмінію = (1,8 кг) / (4,48 * 10^(-27) кг/молекула)

2. Знайдемо кількість електронів, необхідну для виділення цієї маси алюмінію, знаючи, що на один міолекула алюмінію потрібно два електрони для електролізу:

Кількість електронів = (Кількість молекул алюмінію) * 2

3. Тепер ми можемо знайти кількість заряду:

Q = Кількість електронів * заряд елементарного електрону (q)

Заряд елементарного електрону q дорівнює приблизно 1,60219 * 10^(-19) Кл.

4. Визначимо час, який пройшов під час електролізу:

t = Q / I

Підставляючи значення, отримаємо:

t = (Q) / (I) = (Кількість електронів * q) / I

Підставляючи відомі значення:

t = (Кількість електронів * 1,60219 * 10^(-19) Кл) / (0,5 кА)

Отриманий час буде в секундах. Для зручності перетворимо його в години або хвилини, якщо потрібно.