Question

при какой температуре 4 м3 газа создаёт давление 150 кПа, если при нормальных условиях газ той же массы занимает 5 м3

Answer 1

Вот на фото …-_решение

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление (в Паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах).

Мы знаем, что при нормальных условиях газ занимает 5 м³ и имеет давление 101.3 кПа, а также, что масса газа остается постоянной.

Сначала найдем количество вещества (n) в газе при нормальных условиях:

PV = nRT

n = PV / RT

где P = 101.3 кПа = 101300 Па, V = 5 м³, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)), T = 273.15 К (температура в Кельвинах при нормальных условиях).

n = (101300 Па * 5 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) ≈ 22.4 моль.

Теперь у нас есть количество вещества (n) при нормальных условиях. Мы хотим найти температуру (T'), при которой 4 м³ этого газа создают давление 150 кПа. Мы будем использовать тот же закон для этой ситуации:

PV = nRT'

где P' = 150 кПа = 150000 Па, V' = 4 м³, n = 22.4 моль.

Теперь мы можем решить уравнение для T':

T' = (P'V') / (nR)

T' = (150000 Па * 4 м³) / (22.4 моль * 8.314 Дж/(моль·К)).

T' ≈ 281.53 К.

Таким образом, при температуре около 281.53 К (около 8.38 °C) 4 м³ газа той же массы будет создавать давление 150 кПа.