Question

Срочно помогите!!!!!!!! Билет № 1 3. 0,03 м” азота при температуре 360 К производятдавление 25*10° Па. Привести объем газа кНормальным условиям.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Стандартное условие- это температура воздуха 20 градусов Цельсия и абсолютное давление 760 милиметров ртутного столба

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в м³) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Мы знаем, что у нас есть 0,03 моль азота, температура равна 360 K и давление равно 25 * 10^5 Па. Нам нужно найти объем газа при нормальных условиях, что означает температура 273,15 K и давление 101,3 кПа.

Давление и температура меняются, но количество вещества остается неизменным, поэтому можно использовать соотношение:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

где индексы 1 и 2 обозначают начальные и конечные условия. Теперь мы можем записать это уравнение и решить его для V2:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

(25 * 10^5 Па) * V1 / 360 K = (101,3 кПа) * V2 / 273,15 K

Теперь найдем V2:

V2 = (25 * 10^5 Па * V1 * 273,15 K) / (360 K * 101,3 кПа)

V2 ≈ 0,609 м³

Таким образом, объем азота при нормальных условиях составляет приблизительно 0,609 м³.